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化學(xué)實驗報告
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高中化學(xué)實驗報告
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（必備）化學(xué)實驗報告范文13篇
我們眼下的社會，報告對我們來說并不陌生，寫報告的時候要注意內(nèi)容的完整。一起來參考報告是怎么寫的吧，下面是小編收集整理的化學(xué)實驗報告范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)實驗報告范文1
一、實驗?zāi)康?/strong>
1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的'操作
2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1、熔點：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機(jī)化合物純度。
2、沸點：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機(jī)化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體
2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點較高160℃左右）未知液體
四、試劑用量規(guī)格
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細(xì)管Thiele管等
六、實驗步驟及現(xiàn)象
1、測定熔點步驟：
1、裝樣
2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）
3、記錄
熔點測定現(xiàn)象：
1、某溫度開始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現(xiàn)
3、全熔
2、沸點測定步驟：
1、裝樣（左右）
2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻）
3、記錄（當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點）
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實驗報告
有機(jī)化學(xué)實驗報告
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實驗報告
八、實驗討論
平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。
九、實驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點管石蠟油回收。
5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實驗報告范文2
一、實驗?zāi)康?/p>
1、觀測CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對臨界狀態(tài)概念的感性認(rèn)識；2.加深對純流體熱力學(xué)狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。
二、實驗原理
純物質(zhì)的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(PC) 。純物質(zhì)所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實驗測量TTC三種溫度條件下等溫線。其中T
三、實驗裝置流程和試劑
實驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗臺本體如圖2-3-2所示。實驗裝置實物圖見圖2-3-3。實驗中由壓力臺送來的壓力油進(jìn)入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進(jìn)入預(yù)先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細(xì)管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過壓力臺上的活塞桿的進(jìn)退來調(diào)節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調(diào)節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。
CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內(nèi)精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質(zhì)面比常數(shù)計算得到。試劑：高純度二氧化碳。
圖2-3-1 CO2 PVT關(guān)系實驗裝置圖
2-3-2試驗臺本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計
四、實驗操作步驟
1、按圖2-3-1裝好試驗設(shè)備。 2.接通恒溫浴電源，調(diào)節(jié)恒溫水到所要求的實驗溫度（以恒溫水套內(nèi)精密溫度計為準(zhǔn)）。 3.加壓前的準(zhǔn)備——抽油充油操作(1)關(guān)閉壓力表下部閥門和進(jìn)入本體油路的閥門，開啟壓力臺上油杯的進(jìn)油閥。 (2)搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力臺上油
筒中抽滿了油。 (3)先關(guān)閉油杯的進(jìn)油閥，然后開啟壓力表下部閥門和進(jìn)入本體油路的閥門。 (4)搖進(jìn)活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進(jìn)到頭，壓力表上還無壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部未出現(xiàn)水銀，則重復(fù)(1)--(4)步驟。
�。�6）再次檢查油杯的進(jìn)油閥是否關(guān)閉，壓力表及其進(jìn)入本體油路的二個閥門是否開啟。溫度是否達(dá)到所要求的實驗溫度。如條件均已調(diào)定，則可進(jìn)行實驗測定。
4、測定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調(diào)至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀面）開始讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數(shù)據(jù)點。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達(dá)到平衡時，讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第二個數(shù)據(jù)點。注意加壓時，應(yīng)足夠緩慢的搖進(jìn)活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應(yīng)穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動時，再讀數(shù)。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數(shù)據(jù)點，當(dāng)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時，則適當(dāng)降低壓力，平衡一段時間，使CO2溫度和壓力恒定，以準(zhǔn)確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準(zhǔn)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時的壓力和相應(yīng)水銀柱高度及最后一個CO2小汽泡剛消失時的壓力和相應(yīng)水銀柱高度。此二點壓力改變應(yīng)很小，要交替進(jìn)行升壓和降壓操作，壓力應(yīng)按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個CO2小汽泡剛消失的具體條件進(jìn)行調(diào)整。 (6)當(dāng)CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達(dá)到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應(yīng)小于8.0MPa）。 5.測定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象(1)將恒溫水套溫度調(diào)至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線，注意在曲線的拐點（P=7.376MPa）附近，應(yīng)緩慢調(diào)整壓力（調(diào)壓間隔可為0.05MPa），以較準(zhǔn)確的確定臨界壓力和臨界比容，較準(zhǔn)確的描繪出臨界等溫線上的拐點。 (2)觀察臨界現(xiàn)象a.臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進(jìn)活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動）降壓，在此瞬間玻璃管內(nèi)將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸�(fù)幾次觀察這個現(xiàn)象。 b.整體相變現(xiàn)象臨界點附近時，汽化熱接近
于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點。此時汽液的相互轉(zhuǎn)變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定的時間，表現(xiàn)為一個漸變過程；而是當(dāng)壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相互轉(zhuǎn)化。 c.汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點附近的CO2具有共同的參數(shù)(P，V，T)，不能區(qū)別此時CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。下面用實驗證明這結(jié)論。因為此時是處
于臨界溫度附近，如果按等溫過程，使CO2壓縮或膨脹，則管內(nèi)什么也看不到�，F(xiàn)在，按絕熱過程進(jìn)行，先調(diào)節(jié)壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細(xì)管內(nèi)的CO2未能與外界進(jìn)行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內(nèi)CO2出現(xiàn)了明顯的'液面。這就是說，如果這時管內(nèi)CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當(dāng)膨脹之后，突然壓縮CO2時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。 7.測定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調(diào)至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進(jìn)行。
五、實驗數(shù)據(jù)處理
表1.1原始數(shù)據(jù)表23℃壓強(qiáng)(Mpa)
略
將數(shù)據(jù)繪圖如下：
略
六、實驗結(jié)果討論
1、由于實驗器材的老化，實驗數(shù)據(jù)本身的準(zhǔn)確度不高，所以根據(jù)實驗數(shù)據(jù)畫出來的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實驗數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確。
七、注意事項
1、實驗壓力不能超過10.0 MPa，實驗溫度不高于41℃。 2.應(yīng)緩慢搖進(jìn)活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴(yán)格講，溫度一定時，在汽液二相同時存在的情況下，壓力應(yīng)保持不變。
T2.
化學(xué)實驗報告范文3
1:實驗?zāi)康?/strong>（具體寫該次實驗要達(dá)到的.要求和實現(xiàn)的任務(wù)。）
2:實驗原理（是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。）
3:實驗用品（包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。）
4:實驗步驟:
5:實驗數(shù)據(jù)記錄和處理
6:問題分析及討論
化學(xué)實驗報告范文4
一、實驗?zāi)康?/p>
1、了解復(fù)鹽的制備方法。2.練習(xí)簡單過濾、減壓過濾操作方法。3.練習(xí)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等基本操作。
二、實驗原理
三、實驗步驟
四、實驗數(shù)據(jù)與處理1.實際產(chǎn)量：
2、理論產(chǎn)量：
3、產(chǎn)率：
實驗二化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的測定
姓名：班級：學(xué)號：指導(dǎo)老師：實驗成績：一、實驗?zāi)康?/p>
1、通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.加深對活化能的'理解，并練習(xí)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作圖的方法。
二、實驗原理
三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理
1、濃度對反應(yīng)速率的影響，求反應(yīng)級數(shù)確定反應(yīng)級數(shù)：m= n=
2、溫度對反應(yīng)速率的影響，求活化能
表2溫度對反應(yīng)速率的影響利用表2中各次實驗的k和T，作lg求出直線的斜率，進(jìn)而求出反應(yīng)活化能Ea。？k?-圖，
3、催化劑對反應(yīng)速率的影響
實驗三鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及混合堿的測定
1、了解間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2.學(xué)習(xí)用雙指示劑法測定混合堿中不同組分的含量。
二、實驗原理
三、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理
1、 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果
2、混合堿的測量結(jié)果
化學(xué)實驗報告范文5
一、實驗?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法；
掌握抽濾操作方法；
二、實驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離；
一般過程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、俨慌c被提純物起化學(xué)反應(yīng)；
�、跍囟雀邥r，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很��；而雜質(zhì)的'溶解度應(yīng)該非常大或非常��；
③溶劑沸點較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離；
�、軆r格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn)；如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑；
3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過濾；
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中；
5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì)；
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液；
7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā)；不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥；
三、主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺（含雜質(zhì)）：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水；
水：無色液體，xxx作為溶劑；
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色；
四、試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：______；
水：不定量；
活性炭：______；
六、實驗步驟及現(xiàn)象
七、實驗結(jié)果
m乙酰苯胺=
m表面皿=
m表面皿+晶體=
△m=
W%=*100≈
八、實驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低；
2、吸濾瓶要洗干凈；
3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多；
4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破；
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大；
6、熱過濾前，xxx漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過；
7、當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗；
化學(xué)實驗報告范文6
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗?zāi)康模?/strong>
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現(xiàn)象：
二、測強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現(xiàn)象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
三、測強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現(xiàn)象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現(xiàn)象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現(xiàn)象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現(xiàn)象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現(xiàn)象：
實驗結(jié)論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
①強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶�(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書本提供的實驗結(jié)果：
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實驗存在誤差：
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準(zhǔn)確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的.PH還是有差別的（除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強(qiáng)；對于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
化學(xué)實驗報告范文7
一、 實驗室規(guī)則
1．實驗前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實驗指導(dǎo)，明確實驗?zāi)康暮鸵�，寫出預(yù)實驗報告。
2．進(jìn)入實驗室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實驗課紀(jì)律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。
3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師。
4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時，管口不準(zhǔn)對人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。
9．以實事求是的科學(xué)態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。
實驗失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認(rèn)真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應(yīng)該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預(yù)習(xí)后撰寫，作為實驗預(yù)習(xí)報告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時也要考慮并設(shè)計好相應(yīng)實驗記錄的表格。
3．每項內(nèi)容的基本要求
�。�1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學(xué)反應(yīng)時用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。
（2）實驗材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學(xué)試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。
�。�3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚，以便他人重復(fù)。
�。�4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。
�。�5）結(jié)果（定量實驗包括計算）：應(yīng)把所得的實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的.形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。
�。�6）討論：不應(yīng)是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設(shè)計的認(rèn)識、體會和建議，對實驗課的改進(jìn)意見等。
（7）結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。
三、實驗報告的評分標(biāo)準(zhǔn)（百分制）
1．實驗預(yù)習(xí)報告內(nèi)容（30分）
學(xué)生進(jìn)入實驗室前應(yīng)預(yù)習(xí)實驗，并書寫預(yù)習(xí)報告。實驗預(yù)習(xí)報告應(yīng)包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預(yù)習(xí)報告不合格者，不允許進(jìn)行實驗。該實驗應(yīng)重新預(yù)約，待實驗室安排時間后方可進(jìn)行實驗。
2．實驗記錄內(nèi)容（20分）
實驗記錄是實驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設(shè)計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準(zhǔn)確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應(yīng)寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實驗記錄應(yīng)在實驗過程中書寫；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：如實詳細(xì)地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細(xì)、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。 若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
3．結(jié)果與討論（45分）
�。�1）數(shù)據(jù)處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻�等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當(dāng)；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
�。�2）結(jié)果（20分）
實驗結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、 解釋說明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。
不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
（3）討論（20分）
討論應(yīng)圍繞實驗結(jié)果進(jìn)行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。
化學(xué)實驗報告范文8
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗?zāi)康模?/p>
1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的'接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實驗報告篇實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實驗?zāi)康?/p>
氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實驗器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2.做好用排水法收集氣體的各項準(zhǔn)備工作�，F(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。
6.觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果。
7.清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實驗報告范文9
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較�。藭r溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達(dá)到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結(jié)一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。
2.從實 驗2，，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動起來，找到了新家，跟水合作的`生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學(xué)實驗報告范文10
【實驗準(zhǔn)備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進(jìn)行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用.
【實驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.
【實驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實驗小結(jié)】
1、怎樣組裝過濾器
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合.當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上.對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強(qiáng)度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上.
其次，將疊好的濾紙放入合適的.漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙。
2、一貼二低三靠
�、佟耙毁N”：濾紙漏斗內(nèi)壁
②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，
玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲宦┒返念i部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁
3、過濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學(xué)實驗報告范文11
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能。
2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用。
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1、溶解：
①稱取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。
2、過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的.時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實驗報告篇實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
實驗?zāi)康?/p>
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實驗結(jié)論：
問題討論
元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
化學(xué)實驗報告范文12
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的`配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告范文13
調(diào)查目的：
在剛剛閉幕的中國共產(chǎn)黨第十八次全國代表大會上，胡錦濤對廣大青年學(xué)生提出了“以德樹人”的號召，號召廣大青年學(xué)子，注重自身德育培養(yǎng)，以更高的標(biāo)準(zhǔn)要求自己，自覺接受社會實踐。而當(dāng)下，“樹新風(fēng)，自覺投身社會實踐。”的良好風(fēng)氣也正在大學(xué)校園中飄香。參加社會公益活動，作為當(dāng)代大學(xué)生投身社會實踐的主要內(nèi)容和主要方式，一直受到大學(xué)生的歡迎和喜愛，學(xué)校也高度的支持和鼓勵。通過參加公益活動，一方面可以把學(xué)到的理論知識投身到社會實踐中去，為人民父母，為社會做貢獻(xiàn);另一方面可以提升大學(xué)生對社會的認(rèn)知能力，加深社會閱歷和社會責(zé)任感。
調(diào)查對象和方式：
通過采取問卷調(diào)查、隨機(jī)采訪和網(wǎng)上查找資料的方式，對廣西大學(xué)本部和廣西大學(xué)行健文理學(xué)院的大學(xué)生開展了此次調(diào)查。
調(diào)查內(nèi)容：
本次調(diào)查通過對大學(xué)生是否有過參加公益活動，參加公益活動的時間，最想?yún)⒓雍畏N公益活動，參加公益活動次數(shù)和主要活動形式，參加公益活動的感受及參加公益活動對自身的影響等問題進(jìn)行展開。
調(diào)查結(jié)果：
從調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，許多大學(xué)生都認(rèn)為參加公益活動是一件非常有意的事情。通過參加公益活動，個人社會實踐能力、了解和提高社會(體驗閱歷)都有了很大的幫助。無償獻(xiàn)血、愛心助教、社會活動志愿者、敬老慰老等活動是大學(xué)生參與人數(shù)最多的。但因為公益活動的開展不具有定時、定點性的特點，所以不少大學(xué)生都表示愿意會經(jīng)常與公益組織聯(lián)系，組織身邊的同學(xué)多多參與到公益活動中來，擠出一點時間，奉獻(xiàn)自己的一份愛心，去回報社會。
調(diào)查報告顯示：92%的大學(xué)生都有參加過一次以上的公益活動的經(jīng)歷，在他們參與的公益活動中，無償獻(xiàn)血占48%，其次是社會活動志愿者占30%，愛心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過公益活動的同學(xué)，表示平時很少會了解和接觸公益活動的信息，但表示如果自己有合適的時間和喜歡的公益活動，會考慮參加。80%的大學(xué)生表示通過參加公益活動：自身對社會的認(rèn)識有了進(jìn)一步的深入，就通過如何更好的展示自身素質(zhì)和才能來服務(wù)社會、服務(wù)群眾的問題有了深入的思考，同時，如何把自身所學(xué)到的專業(yè)知識應(yīng)用到各種活動中，也是值得思考的問題;參加活動的過程中，感受到了作為一名社會成員的責(zé)任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈人玫瑰，手有余香。”;20%的大學(xué)生表示，他們參加公益活動，多是為了陪伴同學(xué)或者打發(fā)時間，目的性很不明確，這樣一來，他們參加活動的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學(xué)表示會利用周末或者其它空余的時間參加公益活動，除非是大型公益活動，否則很少會利用到學(xué)習(xí)時間，從而影響個人學(xué)業(yè);5%的同學(xué)表示，因為他們參加的公益活動多為大型社會活動的志愿者工作，所以經(jīng)常會擠占上課時間，對學(xué)習(xí)有較大的影響。98%的學(xué)生表示，公益活動是一種比較好的社會活動，值得參加;2%的學(xué)生表示，公益活動范圍太小，可參加可不參加。75%的學(xué)生表示對當(dāng)前的公益活動性質(zhì)和活動內(nèi)容感到比較滿意，認(rèn)可公益組織的策劃與安排;25%的`同學(xué)表示，當(dāng)前的公益活動形式和內(nèi)容還存在諸多的不完善，主要表現(xiàn)在：開展活動一次過，沒有后續(xù)性;幫扶性很小;組織結(jié)構(gòu)不夠完善等，有待改善。
另外，沒有同學(xué)表示不應(yīng)該開展和參加公益性活動，大家都認(rèn)為，只要時間合適和活動內(nèi)容和質(zhì)量較好，在不影響學(xué)習(xí)時間的前提下，都會考慮是否參加。調(diào)查結(jié)果分析：
在調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，大學(xué)生所選擇參加的公益活動，多為大中型、群體性較高、服務(wù)時間短的一類;以個體為主，長時間連續(xù)性、定點開展的一類較少。對于公益活動的組織者而言，如何將公益活動的開展，能與時代相掛鉤，改變傳統(tǒng)的內(nèi)容和形式，增加新意和符合當(dāng)代大學(xué)生特點，是吸引更多大學(xué)生投身公益活動的關(guān)鍵所在。而對于大學(xué)生而言，要樹立科學(xué)的、高尚的公益服務(wù)觀念，不能以索取為參加公益活動的目的，公益活動本質(zhì)上的無償性、公益性、奉獻(xiàn)性應(yīng)該為我們所熟知，但當(dāng)前還有不少大學(xué)生沒有徹底弄清好公益活動的性質(zhì)，以至于活動的效果和對自身素質(zhì)的提高等沒有較好的效果。
結(jié)論與建議：
參加社會公益活動，是大學(xué)生參加社會實踐活動、深入社會在任何時期都永恒不變的主題，具有重要的現(xiàn)實意義和長遠(yuǎn)意義;作為一名大學(xué)生，如果能引導(dǎo)大學(xué)生將強(qiáng)烈的使命感轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)、服務(wù)、實踐、奉獻(xiàn)等實實在在行動，把行動變?yōu)樨?zé)任，將會使大學(xué)生在人生軌跡上樹立起更高的起點。大學(xué)生的社會責(zé)任意識，應(yīng)該說不僅有助于他們較快適應(yīng)、融入社會，同時也是實現(xiàn)自我價值的必由之路;志愿者服務(wù)，將專業(yè)知識與社會需求緊密結(jié)合起來，利用專長服務(wù)社會，回報社會。參加各種公益活動，培養(yǎng)自身的社會責(zé)任感，這是一種貫穿于日常生活當(dāng)中的社會實踐形式，以小見大，以細(xì)微之處見長，是進(jìn)行社會實踐活動的一種長效機(jī)制�，F(xiàn)在大學(xué)生參加公益活動是一種比較普遍的形式。很多學(xué)生利用業(yè)余時間到各地去進(jìn)行社會公益活動和社會考察，回校后進(jìn)行認(rèn)真的討論總結(jié)，用他們自己的視角來理解社會，思考未來的人生道路。所以，大學(xué)生積極參加社會公益活動，是一件非常值得和有意義的事情!
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