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高中化學(xué)競(jìng)賽試題
在學(xué)校舉行化學(xué)競(jìng)賽的比賽有利于豐富學(xué)生們的課余生活，下面是CN人才網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)競(jìng)賽試題 ，歡迎閱讀參考!
一、選擇題(單選，本題包括12小題，每題3分，共36分)
1.設(shè)N0為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.2 mol/L硫酸鈉溶液的正確說(shuō)法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA個(gè)鈉離子
B.1 L溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6 NA
C.3 L溶液中鈉離子濃度為1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有0.6 NA個(gè)硫酸根離子
2. 下列化合物中鍵的極性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5
3. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-
C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4.下列說(shuō)法正確的是( )。
A.1個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 g B.碳元素的原子量是12 g
C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g
5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
A.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液: H++OH-=H2O
B.用氨水溶解氯化銀沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O
C.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O
D.硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O
6. 下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2
二、應(yīng)用題
第1題(10分)測(cè)定過(guò)二硫酸銨與碘化鉀反應(yīng)，可以計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率和活化能，這個(gè)過(guò)程中有大量的碘生成。實(shí)驗(yàn)室含碘廢液可回收利用，一般先用還原劑(如亞硫酸鈉)將碘還原為I—儲(chǔ)存起來(lái)，收集到一定量再進(jìn)行回收�；厥諘r(shí)向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉淀，然后再加入濃硝酸，最后用升華方法收集碘。
1-1寫(xiě)出上述過(guò)程涉及到的離子反應(yīng)方程式。
1-2利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，利用升華的方式收集生成的碘，畫(huà)出裝置草圖，標(biāo)出各容器中的化學(xué)物質(zhì)。
第2題(10分)為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究菠菜的某種成分：
有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5
H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5
H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11
2-1請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明沉淀A與沉淀B應(yīng)是什么?
2-2為檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵，某同學(xué)直接取溶液M，加入KSCN檢驗(yàn)，是否正確?說(shuō)明理由。
2-3你認(rèn)為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結(jié)石嗎?為什么?
第3題(11分)回答下列關(guān)于磷的問(wèn)題：
3-1磷可形成多種硫化物，其中P4S3、P4S10比較穩(wěn)定，在工業(yè)上有較重要的用途，畫(huà)出兩種化合物的結(jié)構(gòu)(其中P4S3有一個(gè)P3環(huán))。
3-2在高爐煉鐵時(shí)，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材在低溫下變脆，即產(chǎn)生“冷脆”現(xiàn)象，因此脫磷是煉鋼過(guò)程的主要任務(wù)之一。工業(yè)上在氧氣轉(zhuǎn)爐中使用鈣基(CaO)法脫磷，寫(xiě)出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3-3 PF3、PC13是工業(yè)上使用較多的磷的鹵化物，哪個(gè)化合物鍵角大?說(shuō)明原因。
第4題(9分)回答下列問(wèn)題：
4-1 Li、Mg為對(duì)角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的溫度卻相差懸殊。判斷其分解溫度的高低，并說(shuō)明原因。
4-2判斷BF3中B-F鍵能和NF3中N-F鍵能的高低，說(shuō)明原因。
4-3有報(bào)道說(shuō)：高溫下Fe和NaOH反應(yīng)可得Na，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并說(shuō)明能發(fā)生上述反應(yīng)的原因。
第5題(10分) 及25℃時(shí)，將(a) 1 mol CaO，(b)1 mol CaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放熱分別為：(a)193.3 kJ，(b)15.02 kJ。
5-1將1 kg 25℃的CaCO3變?yōu)?5℃的CaO和CO2需多少熱量?
5-2 及25℃時(shí)，該反應(yīng)的 為162.0 J-K-l·mol-1，在此條件下CaCO3和CaO何者更穩(wěn)定?為什么?
第6題(10分)回答下列問(wèn)題：
6-1請(qǐng)寫(xiě)出No.15磷原子和No. 22鈦原子的原子核外電子排布。
6-2根據(jù)化學(xué)鍵理論，討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種雜化，原子間形成什么化學(xué)鍵)：
(a) SO2(b)NO3—(c)CO2
第7題(10分)在滴定分析時(shí)，通常采用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液濃度：
KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O
7-1準(zhǔn)確稱取0.6126 g鄰苯二甲酸氫鉀置于一燒杯中，加適量水溶解，采用NaOH溶液滴定，當(dāng)酚酞指示劑剛剛變色，即到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去29.40 mL NaOH溶液。計(jì)算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數(shù)和NaOH溶液的摩爾濃度。[M(KHC8H404)= 204.2 g·mol-1]
7-2寫(xiě)出NaOH滴定H2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式。若采用酚酞指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的滴定體系溶液是什么顏色?(選擇無(wú)色、黃色、微紅色或其它顏色一種答案)
7-3現(xiàn)有一H2SO4樣品液，先將其用純水準(zhǔn)確稀釋10倍，然后移取10.00 mL稀釋后的H2SO4溶液，采用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去22.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，求原來(lái)H2SO4樣品液的摩爾濃度。
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