[實(shí)用]中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇
總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習(xí)和工作中的規(guī)律，快快來(lái)寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢？以下是小編為大家收集的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。
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中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；
(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；
(3)反應(yīng)完全后，試管中的.殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
�、圻^(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識(shí)點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色)；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
中考化學(xué)知識(shí)
化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
�、俸暧^意義
a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成。
�、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。
�、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫。
①直接用元素符號(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等。
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等。
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2。
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)。
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等。
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)。
②酸根與金屬元素組成的'化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
關(guān)于中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
9.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)
10.碳酸根離子的檢驗(yàn)
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
11.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
12.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
13.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
14.常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
15.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖
教科書上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的'筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾�。但每次考試都�?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度，在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽(tīng)講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講，在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn)：
1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng)，還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，邊聽(tīng)邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住，知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢問(wèn)老師，得到答案。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
碳及其氧化物
1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)
3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的'形式存在
4.C02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓�，這是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學(xué)知識(shí)口訣
化合價(jià)口訣化合價(jià)一：
一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。
氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)二：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
化合價(jià)口訣三：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
化合價(jià)口訣四：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
負(fù)一硝酸氫氧根
負(fù)二硫酸碳酸根
負(fù)三記住磷酸根
初中化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的`變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有
能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：生成白色的.沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的'金屬是鐵。
15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。
(2)磁鐵礦(Fe3O4)。
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
17、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升溫。
(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三個(gè)主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
22、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
27、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰。
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
29、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：
(1)硫酸銅晶體。
(2)氫氧化銅沉淀。
(3)硫酸銅溶液。
30、過(guò)濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。
(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
33、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品。
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。
(3)不嘗藥品的味道。
34、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
35、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。
37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
38、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體，同時(shí)注意不是可燃性氣體點(diǎn)燃混合就會(huì)發(fā)生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃才會(huì)爆炸)。
39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。
41、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
42、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。
43、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。
中考化學(xué)方程式
一、 化合反應(yīng)
1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、 鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、 氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、 紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、 硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點(diǎn)燃 SO2
7、 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2
8、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO
9、 二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO
10、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、 二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 +H2O ===H2CO3
12、 生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
二、 分解反應(yīng)
15、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑
18、 碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、 高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
三、 置換反應(yīng)
20、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、 鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、 氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O
24、 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2↑
25、 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O
26、 水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO
27、 焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2↑
中考化學(xué)方程式配平方法
一、最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
二、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
三、觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
四、氧化還原交叉配平法
氧化還原交叉配平法口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。
交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。
五、萬(wàn)能配平法
用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平�！�;該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
知識(shí)點(diǎn)一：空氣的成分
空氣是一種混合物，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個(gè)百分?jǐn)?shù)可理解為100L空氣中，含氮?dú)?8L，氧氣21L
(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)
(2) 空氣的污染
有害物質(zhì)大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來(lái)源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。
(3) 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質(zhì)五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低，通過(guò)進(jìn)入到容器里的水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
知識(shí)點(diǎn)二：氮?dú)獾男再|(zhì)及其用途
(1) 氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體，它的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低。熔點(diǎn)-209.8℃，沸點(diǎn)-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。
(2) 氮?dú)獾挠猛荆孩俚獨(dú)馐侵葡跛岷偷实闹匾?②由于氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑，所以用它做為常用的保護(hù)氣，在氮?dú)庵泻附咏饘�，可以防止金屬氧�?燈泡充氮?dú)饪梢匝娱L(zhǎng)使用壽命;食用包裝里充氮?dú)饪梢苑乐垢癄�;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。
知識(shí)點(diǎn)三：稀有氣體的性質(zhì)及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質(zhì)：都是無(wú)色、無(wú)味的氣體，性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途：①因性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，焊接金屬時(shí)用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長(zhǎng)使用壽命;②由于稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術(shù)。
知識(shí)點(diǎn)四：氧氣的性質(zhì)
(1) 氧氣的物體性質(zhì)
通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
河水、海水中的魚蝦等能生存，說(shuō)明自然界的水中溶有氧氣。
(2) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見(jiàn)的氧化劑。
知識(shí)點(diǎn)五：氧氣的制法
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測(cè)方法等方面進(jìn)行考慮
(1) 藥品：過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2) 反應(yīng)原理：
a.過(guò)氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度
a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的.氣體較為純凈;當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明已收集滿。
b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗(yàn)滿。
(4)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點(diǎn)”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單橡皮塞塞進(jìn)試管;
將試管固定在鐵架臺(tái)上;
點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
(6)驗(yàn)滿方法：
a.用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿;
b.用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(7)實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
�、谠嚬軆�(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。
③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。
�、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的燈焰對(duì)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用2
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的.放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用3
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
高一化學(xué)期中考必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)用4
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全;
七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的'氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
金屬
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見(jiàn)化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有：Na+、K+、Ag+等;
難點(diǎn)精講
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說(shuō)。
導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。
分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1 064.43 ℃，沸點(diǎn)為3 080 ℃
上面對(duì)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中金屬知識(shí)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，同學(xué)們努力學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸�、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的.內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，
括號(hào)里面的`反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，（里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于
硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康腵熱使得溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)
2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃=SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃=CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的`石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃=2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象：同上，
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。
2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4
（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5
1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的`鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
�、谒幔ㄨb定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
�、蹓A溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻�(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
�、掼b定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
�、聘鷫A溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;
(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的
4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))
①2K+2H2O=KOH+H2↑
�、�3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的.反應(yīng)(置換反應(yīng))
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))
①SO3+H2O=H2SO4
�、贜a2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來(lái)清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
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