中考化學考點總結(jié)

　　總結(jié)是在一段時間內(nèi)對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，不如我們來制定一份總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編為大家收集的中考化學考點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

中考化學考點總結(jié)1

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應(yīng))

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2Mg+O2=2MgO

　　現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識點：

　　(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

　　(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈；

　　(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應(yīng))

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識點：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

　　(4)發(fā)出大量的熱

　　5.實驗室制取氧氣

　�、偌訜崧人徕浐投�氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

　　(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變；

　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的.殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

　　S+O2=SO2

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關(guān)知識點：

　　(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；

　　(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

　　初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　初中化學常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬

　　10、甲烷(CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　中考化學知識

　　化學式和化合價

　　(1)化學式的意義

　�、俸暧^意義

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成。

　�、谖⒂^意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。

　�、哿康囊饬x

　　a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學式的讀寫。

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等。

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等。

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2。

　　雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)。

　　多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等。

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)。

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。

　　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

　�、倥袛嘣�素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

中考化學考點總結(jié)2

　　一：原子的構(gòu)成

　　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

　　(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)

　　(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質(zhì)量

　　說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

　　最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

　　二：元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　注意：

　　由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫

　　a、書寫方法：

　　①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等

　�、谟蓛蓚�字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等

　　b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。

　　例如：元素符號“H”的含義為：氫元素；一個氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。

　　注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

　　在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

　　c、有關(guān)元素周期表

　　發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

　　排列依據(jù)：7個橫行，即7個周期；18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行共組成一個族。

　　注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H

　　三：離子

　�。ㄒ唬╇x子：帶電的原子或原子團

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　　(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

　　(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　粒子的種類：原子、離子

　　離子有陽離子和陰離子兩種

　　區(qū)別:粒子結(jié)構(gòu)：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

　　陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

　　陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

　　粒子電性：原子：不顯電性

　　陽離子：顯正電性

　　陰離子：顯負電性

　　符號:原子：用元素符號表示

　　陽離子：用陽離子符號表示

　　陰離子：用陰離子符號表示

　�。ǘ�）物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價

　　a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　　(1)寫法:

　　a、單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的`分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2

　　b、化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點

　　知識點四：根據(jù)化學式的計算

　　(1)計算相對分子質(zhì)量

　　相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　(2)計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

　　化學式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量總和之比

　　(3)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

　　某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對分子質(zhì)量x原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量

中考化學考點總結(jié)3

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　�、祷�合價的應(yīng)用

　�、艡z驗化學式的正誤；

　�、聘鶕�(jù)化學式判斷元素的化合價；

　　⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。

　�、庇嬎阄镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

　�、灿嬎阄镔|(zhì)組成元素的.質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

　　⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

　　物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%

　�、从嬎阋欢ㄙ|(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

　　某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

　　變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

　�、狄阎�化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比

　　各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

中考化學考點總結(jié)4

　　跟硝酸有關(guān)的化學方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，

　　括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，（里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的`

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于

　　硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　現(xiàn)象：生成白色沉淀

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