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中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納實(shí)用
在年少學(xué)習(xí)的日子里，是不是聽(tīng)到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編為大家整理的中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納實(shí)用，希望對(duì)大家有所幫助。
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納實(shí)用1
一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)
�、�、常見(jiàn)氣體的探究。
�、�、常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：
CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
�、�、黑色粉末的探究。
④、物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。
�、荨㈦x子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。
�、�、溶液酸堿性的探究。
�、摺⑷芤合嗷シ磻�(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。
二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)
氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的`選取及連接問(wèn)題。
大家應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2 的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。
三、計(jì)算題要鞏固典型題型
如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題
鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題
金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。
四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)
如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及消毒劑的選用、融雪劑對(duì)環(huán)境的影響等
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納實(shí)用2
必考知識(shí)點(diǎn)一
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考知識(shí)點(diǎn)二
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
必考知識(shí)點(diǎn)三
分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子。
相似點(diǎn)：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的'基本粒子;
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中;
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;
(4)都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè);最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。
原子中的電量關(guān)系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
必考知識(shí)點(diǎn)四
(1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。
(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
(4)電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
(5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
(7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。
(8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
必考知識(shí)點(diǎn)五
(1)元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。
(2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。
(3)離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。
(4)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。
(5)元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。
(6)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。
元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)和原子核外電子數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。
(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
必考知識(shí)點(diǎn)六
離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。
離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。
陽(yáng)離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子團(tuán)概念
原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。
常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。
注意：
原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納實(shí)用3
�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)
�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的'相對(duì)原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)
�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
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