高一化學(xué)下學(xué)期期中考試題

　　1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是

　　A. Ba(OH)2        B. H2SO4          C. Na2O2          D. CaCl2

　　2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

　　A.可溶于水            B.有較高的熔點(diǎn)     C.水溶液能導(dǎo)電     D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

　　3、下列說(shuō)法中正確的是

　　A 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

　　B 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

　　C 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

　　D 大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

　　4、下列說(shuō)法中正確的是

　　A  含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子

　　B  只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

　　C  離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D  氦分子中含有共價(jià)鍵

　　5、下列敘述錯(cuò)誤的是

　　A 離子化合物中不可能存在非極性鍵

　　B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價(jià)化合物中

　　C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

　　D 極性分子中一定不含非極性鍵

　　6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

　　化學(xué)鍵

　　H—H

　　H—Cl

　　H—I

　　Cl—Cl

　　Br—Br

　　鍵能/

　　436

　　431

　　299

　　247

　　193

　　A. HCl         B. HBr                   C. H2                    D. Br2

　　7、當(dāng)?shù)馍�華時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是(      )

　　A、分子間距離    B、分子間作用力         C、聚集狀態(tài)     D、分子內(nèi)共價(jià)鍵

　　8、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：

　　A. 2n(C)+n(N)+2      B. 2n(C)+2n(N)+2

　　C. 2n(C)+2              D.  2n(C)+n(N)

　　9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

　　A、光氣(COCl2)   B、六氟化硫   C、二氟化氙  D、三氟化硼

　　10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：

　　A.氯化鈉受熱熔化         B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

　　C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭       D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S2

　　11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是

　　A.a+8-m-n    B.a+16-m-n      C.a-m-n     D.a-8+m+n

　　12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是

　　A.離子化合物y(XO4)2   B.離子化合物y2x3   C.共價(jià)化合物xy2  D.離子化合物y3x2

　　13、能用鍵能大小來(lái)解釋的是

　　A.N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小           B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定     D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)

　　14.已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有

　　A.18種         B.12種           C.7種               D.6種

　　15、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是

　　A、H2、NH3、SO3                                  B、CO2、CH4、C2H5OH

　　C、NO、CaO、Ne                               D、P4   CS2、Na2O2

　　16、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

　　(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)________，X為_(kāi)_______，Y為_(kāi)________，Z為_(kāi)_________。

　　(2) 是由___________鍵組成的分子，其電子式為_(kāi)_____________。

　　(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。

　　17.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)       Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。

　　(2)       Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。

　　(3)  Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

　　18 、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽(yáng)離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定：

　　(1)A、B元素名稱分別為_(kāi)___________和___________。

　　(2)寫(xiě)出該陰離子的離子符號(hào)________________。

　　(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。

　　19、  A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等;C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：

　　(1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。

　　(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________C2A 與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：______________

　　(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___ ____________。

　　(4) 化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。

　　20、 第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。⑴   試求n 和m 的值：⑵  試求R的相對(duì)原子質(zhì)量