精選中考化學復習資料
一初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，
氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
10、白色沉淀(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。
11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍色沉淀：氫氧化銅
(二)、液體的顏色
13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水
14、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣
21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二常見氣體的凈化和干燥
注一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)
O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的干燥(除去水)
干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三實驗部分指示劑的使用
1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚
酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。
四用途、性質
�、艥釮Cl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。
�、茲釮2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
�、躺曳旁诳諝庵凶冑|：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
�、蜗Cl、H2SO4用于除銹。
�、螻aOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
�、惺焓矣糜诟牧妓嵝酝寥�，農業(yè)上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OHNaOH中含有雜質是Na2CO3CaO中含有雜質是CaCO3
�、覚z驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
�、痈牧妓嵝酝寥烙肅a(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe
不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl
⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五氣體的制取、收集
常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)
C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底
六常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
七初中化學中的例外
1.原子都是由質子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。
2.同一種物質中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。
3.雖然物質種類不同，但其相對分子質量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。
4.質子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。
(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;
(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。
5.排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的'金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學反應，而是先與水發(fā)生置換反應，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發(fā)生化學反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
6.常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。
7.溫度升高，絕大多數(shù)物質的溶解度增大，只有極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。
點燃
8.通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C。
9.物質中某元素質量分數(shù)為定值的物質不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質中，碳元素的質量分數(shù)均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質量分數(shù)也總是定值(14.29%)
10.可燃物燃燒要具備兩個條件：①與02接觸;②溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點燃后在Cl2中燃燒的反應就沒有02參加。
11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。
12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。
13.干冰能升華.但能升華的物質不一定是干冰。如：碘。
14.有機化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、CO2
15.中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
16.屬能導電.但能導電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。
八初中化學基本概念中的一定和不一定
1.單質一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如：02和03的混合氣體。
2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。
3.堿溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈堿性;呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反應導致的。
4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。
5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
6有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機物。
7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。
8中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9復分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變;化合反應和分解反應中元素的化合價不一定改變。
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10置換反應一定有單質和化合物生成,但有單質和化合物生成的化學反應不一定是置換反應。如：CO+CuO==Cu+CO2.
11化合反應一定生成一種物質.但有一種物質生成的化學反應不一定是化合反應;分解反應的反應物一定是一種物質，但只有一種物質參加的化學反應不一定是分解反應。如：203==302。
九你知道為什么要這樣操作嗎?
有些化學實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?
1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。)
2.實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的后果。)
3.用排水法收集氧氣結束時，應先把導管移出水槽.再熄滅酒精燈。
(防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。)新-課-標-第-一-網(wǎng)
4.點燃可燃性氣體前，應先驗純.再點燃。(防止氫氣不純.點燃時爆炸。)
5.H2還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H2.再加熱;結束時.應先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內的空氣.防止加熱時爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。)
6.用向下排空氣法收集H2.經(jīng)檢驗H2不純需要再收集時.應先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。(防止試管內末熄滅的H2火焰點燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。)
7.金屬制品在電鍍或焊接前.應先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。(因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。)
8.稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險。)
9.加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應先將其冷卻.再進行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)
10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)
11.用托盤天平稱量物體時.應先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿里.再進行稱量。(防止天平受到污染和損壞。)
12.檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。)
13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時.應先把玻璃管待插人的一端用水濕潤.然后稍稍用力轉動.使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌)
14.加熱玻璃儀器時.若其外壁有水.應在加熱前先將其擦拭干凈.再進行加熱。給試管內的固體加熱.應先進行預熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)
15.試管內若附有不易被水洗凈的物質時：對于油脂.應先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗干凈;對于難溶性氧化物或鹽，應先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。(目的是將難溶性物質轉化成可溶性物質.便于用水洗去。)
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