九年級(jí)化學(xué)下冊《常見的堿堿的通性》教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。
2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3了解酸性氧化物的概念。
科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
學(xué)習(xí)使用個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫
實(shí)驗(yàn)電教：1、P165－166[實(shí)驗(yàn)8－23]～[實(shí)驗(yàn)8－24]
2、補(bǔ)充NaOH與CO2的`反應(yīng)
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么叫堿?
2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)? 寫出化學(xué)方程式。
[引入新課]：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學(xué)習(xí)幾種常見 的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。
[學(xué)習(xí)新課]：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學(xué)習(xí)幾種常見 的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。
一、出示教學(xué)目標(biāo)
二、氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
(1)演示Ｐ165[實(shí)驗(yàn)－23]，引導(dǎo)學(xué)生閱讀Ｐ165 最后一節(jié)課文， 分析、 總結(jié) NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及演示NaOH 使指示劑的變色情況， 得出 NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。
(2)演示如圖所示實(shí)驗(yàn)，得出NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的實(shí)驗(yàn)，得出NaOH與酸反應(yīng)
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)演示Ｐ166[實(shí)驗(yàn)8－24]得出NaOH與鹽的反應(yīng)：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
�。ㄋ{(lán)色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
�。t褐色）
小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶 于水的堿。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、 SO2、SO3等。
(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
指導(dǎo)學(xué)生閱讀P166最后一節(jié)文字，是出NaOH的用途
總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧
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