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九年級化學下冊《鐵的性質》教學設計
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常需要準備教學設計，借助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發(fā)展。那么大家知道規(guī)范的教學設計是怎么寫的嗎？以下是小編精心整理的九年級化學下冊《鐵的性質》教學設計，歡迎閱讀與收藏。
九年級化學下冊《鐵的性質》教學設計 1
一、教學目標：
１、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述有關實驗現(xiàn)象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
�。病⒛芰δ繕耍褐鸩金B(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋有關現(xiàn)象和問題。
�。�、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。
二、重點難點分析：
�。�、鐵的化學性質。
２、對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。
�。�、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。
三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。
四、教學模式：
開放式“超前自學”教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習－－交流學習結果－－師生總結評價－－創(chuàng)新應用練習。
五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。
七、提前準備工作：
�。薄W生查閱有關資料；
２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。
八、教學過程：
（一）專題討論，開闊視野
１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
�。病⒛阒牢覈糯鷱暮螘r開始生產和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
�。�、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產狀況如何？
�。ǘ⿲W習交流，總結評價
１、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質：
�。呱�，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。
�。�、鐵的化學性質：
[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？
[設疑導入]鐵在空氣中呢？
[展示]一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
[實驗與觀察]
[分析與思考]
�。�、三個實驗的條件有什么不同？
�。病⑷齻�實驗的`結果有什么不同？
�。�、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
�。�、如何防止鐵生銹？
�。怠⑴e出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點撥]
�。�、鐵銹的主要成份。
�。�、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來避免鐵生銹。
�。场⑷澜缑磕暌蛏P而浪費的鋼鐵約占全世界年產量的1/4，可見鋼鐵防銹具有重要意義。
九年級化學下冊《鐵的性質》教學設計 2
一、教材分析
1.本節(jié)內容在教材中的地位和作用
鐵和鐵的化合物在歷年高考當中出現(xiàn)的幾率非常之大，故學好這一章對以后的總復習來說非常的重用。而且學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
2.教學目標
(1)知識和技能目標：解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質；會鐵制品的一般防銹方法。
(2)過程和方法目標：通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。
(3)情感態(tài)度和價值觀目標：探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。
3.教學重點和難點
(1)重點：鐵的化學性質
(2)難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學生對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。
二、學情分析及教材處理
1.學情分析
在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質也有所了解。因此，對于鐵的物理性質，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質，在本章之前已經學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。
2.教材處理及意圖
(1)課前布置學生調查宣化鋼鐵公司生產發(fā)展情況，鋼鐵在生產生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結后轉入鐵的性質學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質在社會生產和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。
(2)鐵的物理性質主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質的一般順序和方法。
(3)鐵的化學性質采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的.實質。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結論——總結規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學習興趣。
(4)關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。
三、教學方法和手段
1.教學方法：“引導——探究”教學模式。
2.學法指導：指導學生學會認識金屬單質物理性質的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。
3.評價方式：側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
4.教學手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學。
四、教學過程
教師活動學生活動設計意圖導語小組代表簡述收集的資料使學生體驗信息怎樣收集和處理，增強愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感評價總結傾聽發(fā)揮評價激勵功能投影展示鋼鐵廠生產場景觀看激發(fā)學習興趣提出有關鐵的物理性質的討論題思考、討論培養(yǎng)分析、歸納、總結能力引導回憶相關知識制氫氣的實驗為探究鐵的化學性質做準備指導學生探究鐵的化學積極思考回憶有關鎂、鐵分別在空氣、氧氣中燃燒的實驗及實驗室性質通過思考、實驗、觀察、分析、比較得出結論培養(yǎng)學生科學的學習方法組織學生匯報有關“鋼鐵制品銹蝕條件”“防止銹蝕”的學習成果，并簡要評價匯報、討論、評價使學生了解鋼鐵銹蝕原理和一般防銹方法，初步學會研究性學習，培養(yǎng)科學使用資源的觀念課堂小結傾聽、思考并回憶鞏固知識達標練習教師精心挑選，回扣本節(jié)重難點(習題另附)思考回答鞏固知識，提高能力，強化愛國情感，增強為民族振興、為社會進步學好化學的志向
五、板書設計
采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內容，體現(xiàn)教學重點和關鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。
九年級化學下冊《鐵的性質》教學設計 3
教學目標
1.了解鐵在人類生活中的重要作用，以及我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展簡況。
2.了解鐵的重要物理性質。
3.掌握鐵跟氧氣，酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現(xiàn)象和相應的化學方程式。
教學重點
1.鐵的化學性質。
2.對鐵化學性質比較活潑的理解。
實驗用品
試管、鐵釘、蒸餾水、植物油、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅
教學過程
[閱讀]課本相關內容。
[講解]1993年全年可產鋼8800萬噸以上，比1949年增產560倍。但我國成為產鋼強國還有不少差距，如品種不全，質量不高，鋼材產量中鋼板，鋼管所占比重與發(fā)達產鋼國比約低30%，鋼鐵工業(yè)有待于提高。我國現(xiàn)在雖已成為世界第四大產鋼國，但人均鋼鐵占有量還很低，徹底改變鋼鐵生產落后面貌的'重任，落在青少年肩上。
[板書]
一、鐵的物理性質
銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃，鐵還是電和熱的導體。
二、鐵的化學性質
[提問]
1.鐵在什么情況下最易生銹？
2.為什么鐵生銹后不及時除去，會加速生銹速度？
3.怎樣防止鐵制品生銹？
[閱讀]課本相關內容。
[板書]鐵+氧氣（潮濕）→鐵銹（主要是氧化鐵）
[講述]鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4（化學反應）
[實驗]鐵跟酸反應
[講述]通過實驗可以看到，鐵與酸接觸后，立即發(fā)生化學反應，在大量氫氣生成的同時，試管中液體顏色由無色變?yōu)闇\綠色（FeCl2或FeSO4溶液的顏色）。
[板書]Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (置換反應)
[實驗]鐵與硫酸銅溶液的反應
注意鐵絲表面紅色物質的生成和溶液顏色變化。
[講述]鐵絲表面生成的紅色物質是銅。
[板書]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應）。
[注意]Fe的化合價為+2價。
[練習]鐵與氯化銅反應的化學方程式。
[閱讀]濕法冶金原理。
[討論]把一定質量的鐵粉放入硫酸銅中，過一段時間，可觀察到什么現(xiàn)象？溶液質量怎樣變化？固體質量怎樣變化？
[小結]鐵化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、硫酸銅等物質反應。
九年級化學下冊《鐵的性質》教學設計 4
一、教材分析：
鐵的性質是現(xiàn)行教材第六章第一節(jié)內容。同時本節(jié)內容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。
二、教學目標：
1、認知目標：了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質
2、能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力和推理能力
3、學情分析：學生經過一年半的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養(yǎng)學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初二學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。
因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。
三、教學重點、難點
重點：鐵的化學性質 鐵在初中高中化學中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關的反應），所以鐵的化學性質為本節(jié)的重點。
難點：在化學計算中需要采用數(shù)學方法，在這個過程這有一個從具體到抽象的思維過程
四、教學過程
1、新課導入
（師）在前面我學過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我們將學習自然界中最多的金屬元素--鐵。首先我們來學習鐵的物理性質。
2、物理性質
�。◣煟┏鍪疽幻渡P的鐵釘，請學生觀察，描述（紅棕，硬）
�。◣煟⿲㈣F放到稀硫酸中反應，紅棕褪去，請學生觀察，描述（銀白）
�。◣煟┤〕隽硪粔K純鐵的薄片，請學生上臺動手拉伸鐵片，描述（質軟）
（師）總結：有些同學存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實驗，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質地很軟，具有一定的延展性。
�。ò鍟╄F的物理性質
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
那么為什么我們平時看到的鐵會是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因為它發(fā)生了化學反應，我們看到都不是純鐵。下面我們來學習鐵的化學反應。
3、（板書）鐵的化學性質
�。◣煟┘冭F的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？
�。ò鍟╄F的.氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
�。◣煟┨釂枺何覀兌荚谀睦锇l(fā)現(xiàn)生銹的鐵？
�。ㄉ┰诔睗耜幇档牡胤�
�。ò鍟┰诟稍锟諝庵休^穩(wěn)定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
下面我們來做兩個鐵的化學實驗，來學習鐵的其他反應
（師）演示實驗：兩個燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個燒杯中各放一塊鐵片
（生）觀察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產生
（板書）
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ （置換反應）
無色 淺綠色
鐵與硫酸銅應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍色 紅色 淺綠色
�。◣煟╄F能夠置換出氫氣和銅，根據(jù)金屬活動順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。
�。◣煟┲v解我國的冶銅歷史，濕法制銅
五、小結：
對于初中聲來講表象的反應式粗澀難懂，采用實驗教學法。在課堂上用實際的實驗現(xiàn)象闡述表達式，既加深同學對致死的理解也培養(yǎng)了他們的觀察能力，實現(xiàn)了知識傳播和能力培養(yǎng)的和諧共進。
六、板書：
鐵的性質
一、鐵的物理性質
顏色 硬度 延展性
銀白 軟 較好
二、鐵的化學性質
1、鐵的氧化反應
空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕）
純氧中點燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）
在干燥空氣中較穩(wěn)定
在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3）
2、其他反應
鐵與稀硫酸反應
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑（置換反應）
鐵與硫酸銅反應
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍色 紅色 淺綠色
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