化學的教學設計
作為一名人民教師，時常需要編寫教學設計，教學設計要遵循教學過程的基本規(guī)律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。那么應當如何寫教學設計呢？以下是小編為大家收集的化學的教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學的教學設計1
初中化學優(yōu)秀教學設計：燃燒和滅火
課題：燃燒和滅火
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的`意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學的教學設計2
《燃料和熱量》
教材分析
這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產(chǎn)品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學情分析
1、針對本節(jié)教材的特點和學生的 實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發(fā)學生參與交互式學習的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應用和意義的建構。
2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發(fā)，課前要做充分的準備工作。這節(jié)課與學生的生活息息相關，學生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當中學習，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點 。
教學目標
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學反應中的.能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養(yǎng)學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強環(huán)保意識。
教學重點和難點
教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養(yǎng)學生的能力。
教學難點：化學反應中能量的變化。
化學的教學設計3
一、教學設計思路
在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發(fā)點和落腳點，以學生研讀、質(zhì)疑、思悟為主體，以教師啟發(fā)、辨析、點撥為主導，培養(yǎng)學生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內(nèi)容。本單元共３個課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中
1、3課題是重點，也是難點，并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學知識去解決生活中的實際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實踐的科學理念。
三、學情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實驗等形式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。教材中還適當?shù)木幦肱c社會發(fā)展、新科技等相關的資料，以開闊學生的眼界。
四、教學目標
知識與技能：
1、認識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；
3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的`學習，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
五教學策略
1．組織學生探討并舉例說明火對人類生存的意義。
2．根據(jù)課本“活動與探究”實驗，總結出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到著火點說明：
�、偃紵话闶俏镔|(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應。 ②著火點是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。
3．根據(jù)生活常識，列舉一些火災的事例和滅火的方法，結合課本[實驗7-1]和［實驗7-2］，總結出滅火原理。
4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導學生找出滅火的方法和消防知識，理解課本中與燃燒和爆炸有關的圖標的含義。到實驗室或一些消防重點單位如加油站、油庫、商場等地方實地調(diào)查后，設置虛擬火災現(xiàn)場，組織消防演習方案評比，強化消防安全意識。
5.課本習題可以安排在課堂上討論完成。
化學的教學設計4
一、深挖往屆試題潛力，提高學生思維深度
往屆高考化學試題中大多數(shù)試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進行全面改造后加以訓練，可以把學生的思維能力提高到一個新的高度。
例1：一些氧化還原反應可設計成原電池。電池反應由兩個半反應組成，兩個半反應分別在兩個電極上進行。例如：伏打電池的電池反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個電極反應為：
負極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時的反應：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數(shù)；F=96500C/mol。
（1）寫出鉛蓄電池使用時所產(chǎn)生的總反應式及兩電極上的半反應。
�。�2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應于哪一個數(shù)據(jù)。
（3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？
（4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
�。�5）計算一個電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
�。�6）對一個電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
�。�7）用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？
說明：本題是筆者引導學生復習1996年高考化學試題中有關鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學中原電池、物理學中電學知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學生的知識遷移能力和跨學科知識的綜合運用能力，同時考查學生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進行試卷講評后，學生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺。現(xiàn)簡答如下：
�。�1）由題示可知：伏打電池的電池反應分為兩個半反應，依據(jù)電池的充電、放電反應互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負極反應：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
（2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了H2SO4。因此，ρ1應該為1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應該為1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
�。�3）該問題是在前兩問基礎上考查學生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
�。╝）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達某一額定限量即停止充電。
（b）設法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數(shù)為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。
�。�4）根據(jù)電池反應，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
�。�5）解題關鍵是求出反應中硫酸和水消耗和生成的量。根據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，可求出充、放電反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。
�。�6）在前一問的基礎上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
（7）本問屬環(huán)保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補水，一旦漏液會造成設備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設問角度，提高學生思維深度
在傳統(tǒng)的高考復習中，學生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學生的思維，從而使學生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢下的高考復習中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，變化設問角度，使學生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
（1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
�。�2）芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，達到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？
�。�3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位學生按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結果。
a。實驗時，甲學生選用AgNO3作試劑A，乙學生選用BaCl2溶液作試劑A。問哪一位學生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是______；若實驗中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定結果的計算式：Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_______。
說明：本題是筆者引導學生復習第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的試題。本題以學力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結晶水合物得失結晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設問角度，以生產(chǎn)、生活實際為線索考查學生靈活運用知識的能力，而且第3問能很好區(qū)分學生平常是否做過實驗、做實驗時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發(fā)現(xiàn)，學生做得極不理想，有80%的學生沒有全部做對，這是筆者始料不及的�，F(xiàn)簡答如下：
（1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結晶水，在得失結晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
（3）a。甲學生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解，使測定結果不準確；b。取上層反應清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量；Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)略。
三、精心點撥，層層推進，提高學生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復習過程中，只有對經(jīng)典試題精心點撥，并由此引導學生解決新問題，才能在這種循環(huán)過程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學生的思維能力。
例3：有關物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據(jù)此填寫下列空白：
（1）反應④的現(xiàn)象是_______；
�。�2）寫出反應②的離子方程式______；
�。�3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G？為什么？（結合圖給信息回答）。
說明：本題是筆者引導學生綜合復習時精心選擇的試題，引導學生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的.思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？
說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應，重新生成NO2。通過上述分析，學生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預測可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。
說明：學生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的辯論，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過上面的訓練，學生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應該僅僅是考查學生靈活運用知識能力的手段，老師更應該對題中信息進行深化，展開它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學生思維能力
在高考復習中，有人認為：試題做多了，學生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調(diào)動學生思維的積極性，培養(yǎng)學生創(chuàng)造性。
以上是我在高考復習中就如何提高學生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學化學同仁能批評指正。
化學的教學設計5
教學目的
知識：了解用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態(tài)度。
教學重點
用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。
教學方法
實驗討論法。
教學用具
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學過程
附1：課堂練習一
1.粗鹽提純的主要步驟有XX、XX、XX，使用的主要儀器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是XX。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是XX。
附2：課堂練習二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到XX，繼續(xù)蒸發(fā)就會有XX析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用XX的方法得到固體。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有XX析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用XXXX的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是XXXX溶液。
附3：課堂練習答案
1.溶解、過濾蒸、發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、量筒、天平、砝碼、蒸發(fā)皿、酒精燈
2.碳酸鈣
3.3 2 1
4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑
5.晶體冷卻熱飽和溶液
6.飽和
附4：隨堂檢測
1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的'固體，一般采用XXXX的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用XXXX的方法。
2.采用XX方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[ ]
A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
B.溶液仍是飽和溶液
C.溶質(zhì)的溶解度減小
D.溶液中溶劑質(zhì)量不變
4.能用結晶方法分離的一組混合物是[ ]
A.氯化鉀和二氧化錳
B.食鹽和硝酸鉀
C.氯化鈉和氯化鉀
D.銅粉和鐵粉
化學的教學設計6
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學反應原理》第一章著重研究了化學反應與熱能的關系，而第四章電化學基礎著重研究化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學研究范疇。
原電池作為電化學的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標分析
�、傩抡n程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。
�、谘趸�原理論和金屬活動性順序，以及物理學中的電學知識，已對有關問題進行一些定性的介紹和分析。
�、郾竟�(jié)課重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時對正、負電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應產(chǎn)物的判斷等。
3、教學重點和教學難點
教學重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應式和電池反應方程式。
教學難點：原電池的工作原理。
解決辦法：①學生共同探討設計實驗方案，體驗探究過程。
�、谕ㄟ^數(shù)字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
�、劢Y合實驗現(xiàn)象強化原電池的電極、電池反應方程式的書寫。
4.教學目標
知識與技能目標：
進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式。
過程與方法目標:
�、偻ㄟ^原電池實驗的觀察和分析，體會化學反應原理的形成過程。
②通過原電池實驗的探究，學會解決問題的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：
①通過學習原電池聯(lián)系社會、生活與實踐增強學生的學習興趣。
�、谕ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學內(nèi)容的處理
在處理教學內(nèi)容時，把教學內(nèi)容分為一下幾個步驟：
�、僭诒匦�2 “化學能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進一步強調(diào)原電池的組成和原理。
�、趯W生討論且設計實驗方案，體驗實驗的樂趣。教師通過電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導學生探究并講解原理。
�、蹖W生通過實驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
�、芙Y合實驗現(xiàn)象的分析，學生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書寫。
二、教學方法和教學手段的選擇
教學方法：實驗探究式教學法
教學策略：采用學生“自主—合作—探究”的學習模式。以學生為中心，通過學生小組討論，自己動手設計實驗，體驗合作探究的樂趣。
教學手段：利用數(shù)字實驗室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學生更直觀的掌握電化學原理。
設計意圖：
1、通過學生親自探討原電池，并運用現(xiàn)代數(shù)字實驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結合，宏觀與微觀結合，化抽象為具體，形象生動，突出重點，突破難點。
2、讓學生自主觀察歸納總結，培養(yǎng)學生的思維能力和語言表達能力，充分發(fā)揮學生的主體地位和教師的主導地位。
三、學生學情分析和學法指導
1.學情分析
對學生原有的認知結構的分析：
①通過對原電池的學習，增加學生對于原電池的感性認識。
�、谕ㄟ^原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學會歸納化學反應原理的過程和運用相關原理解決實際問題的.演繹過程。
學生在學習本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問題分析如下：
�、傺趸�原反應不會判斷。
�、谌狈χR連貫性。
�、墼姵刂姓摌O的判斷及電極方程式的書寫。
2、學法指導
①合作探究法
開展合作探究活動、發(fā)展學生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學習技能。
②教師問題引導法
針對學生探究實驗中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)學生探究思維。
③多媒體演示法
運用電子實驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發(fā)學生學習的興趣。
四、教學過程及設計構思
(一)實驗引課
教師演示實驗，引入課題，質(zhì)疑問題。
設計意圖：①考察學生對必修2所學原電池工作原理的掌握程度。
�、跒楸竟�(jié)課探究實驗創(chuàng)造情景。
③實驗引課增強學生的學習興趣和求知欲望。
(二)問題導課
1、上述實驗裝置構成原電池了嗎?
2、為什么無電流通過?
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?
學生分組討論提出假設和解決的方法
設計意圖：
①通過課堂探究活動，培養(yǎng)學生的探究能力，與人合作、交流的能力。
�、谕ㄟ^討論判斷，強化學生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應方程式的書寫
現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結論1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。
負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu
總反應： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現(xiàn)象2：隨著時間的延續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問題導課
1、為什么隨著時間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢?
2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?
根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應方程式的書寫
電極反應： Zn - 2e-=Zn2+ (負極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：①使整個裝置構成閉合回路。 ②平衡電荷。
(三)課堂小結(學生概括)
1、總結形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向
3、電極反應方程式的書寫
設計意圖：發(fā)揮學生的主體作用。
(四)板書設計
教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，
學生根據(jù)實驗現(xiàn)象板書電極、電池反應方程式。
設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書寫。
化學的教學設計7
課題
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)（第一課時）
修改與創(chuàng)新
教學
目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、復習和鞏固初中學習過的金屬的化學知識，
2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物
3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。
�。ǘ┻^程與方法：培養(yǎng)學生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
1、通過體驗金屬性質(zhì)的探究，增強學生學習化學的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。
2、認識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導學生將其應用于今后學習的全過程中，發(fā)揮科學思想方法在科學教育中的作用。
3、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。
教學重、
難點
教學重點：理解鈉與空氣反應的產(chǎn)物的不同
教學難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋
教學
過程
預習探究（學生用）
1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應。
根據(jù)教材圖3—2有關金屬化學性質(zhì)的一些實驗，寫出下列反應的化學方程式：
點燃
�。�1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空氣中點燃2Mg+O2=====2MgO
�。�3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；
2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小 （質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。
3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。
互動課堂
�。ㄒ唬┣榫凹に迹ń處熡茫�
【引入】五千年前，人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學性質(zhì)。
【強調(diào)】本節(jié)的課標是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。
【板書】：第一節(jié)、金屬的化學性質(zhì)
（二）合作探究（師生共用）
【思考與交流】金屬有哪些共同的化學性質(zhì)？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。
點燃
2、圖3-2是一些化學反應的照片，請分析這些化學反應，并寫出化學方程式。
【學生活動】思考與交流并板演。
【教師總結】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【推進新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的`反應。
【板書】一、金屬與氧氣的反應
【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3.這說明反應條件與產(chǎn)物有很大的關系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質(zhì)。
【點撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)
【板書】（一）、金屬鈉（Na）
1.鈉的原子結構示意圖：
【學生小結】
【演示】 ：，并觀察圖3—4。
【提問】1、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？
2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？
【學生回答】
【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。
【教師總結】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。
【板書】 3.鈉的化學性質(zhì)：（1）與氧氣反應：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？
【教師演示】：
【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現(xiàn)象呢？
【學生回答】
點燃
【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。
【板書】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？
【學生思考回答】
【教師總結】1.反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學反應中一定要注意反應的條件。
2.金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時應隔絕空氣。
3.在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。
【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?初中時學過鈉能跟誰反應？
�。ㄒ龑W生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)
點燃
【板書】（2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl
【教師強調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。
【板書】（3）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S
【教師小結】鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑
【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應。
【學生演示科學探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
【生描述實驗現(xiàn)象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
【講解】 鋁的熔點 為665℃ ，氧化鋁的熔點 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。
【提問】如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜�，有什么現(xiàn)象呢？
【學生演示科學探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
【描述實驗現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落
【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
【板書】（二）鋁與氧氣的反應： 4Al+3O2 點燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：
【提問】從這兩個科學探究中，可以得到怎么樣的結論呢？
【小結】鋁的化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。
【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表
【設問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？
【小結】可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。
【總結】請根據(jù)今天所學習內(nèi)容填寫下列表格：
金屬
反應條件
反應現(xiàn)象
氧化物的顏色
化學方程式
鈉
常溫/加熱
常溫下生成白色固體；
加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色
Na2O：白色
Na2O2：淡黃色
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
鋁
加熱
氧化鋁：白色
4Al+3O2 2Al2O3
鐵
純氧＼點燃
火星四射，生成黑色物質(zhì)
四氧化三鐵：黑色
�。常疲澹玻希� Ｆｅ３Ｏ４
銅
加熱
加熱有黑色物質(zhì)生成
氧化銅：黑色
化學的教學設計8
1.1 組成生物體的化學元素
一、教學目標
1.知識目標
了解生命活動的物質(zhì)基礎是構成生物體的各種化合物；理解原生質(zhì)的概念及其實質(zhì)和含義；了解組成生物體的化學元素及其重要作用；通過生物體組成元素與非生物的對比，理解生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性。
2.能力目標
通過對組成生物體的化學元素相關知識的學習和分析，培養(yǎng)學生理解、思考和分析問題的能力，初步培養(yǎng)學生跨學科綜合分析問題的能力。
3.情感目標：
通過學習組成生物體的化學元素，認識生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性；使學生初步學會抓住知識中的主要矛盾和矛盾的主要方面的學習方法；培養(yǎng)學生用抓住事物之間的內(nèi)在聯(lián)系的觀點分析事物、認識世界的思維方法。
二、教學建議
1.重點分析
組成生物體的化學元素是生物體的物質(zhì)基礎，組成生物體的化學元素種類很多，至少有62種，常見的有29種。這些元素的分類原則和方法及其各自具有的生理作用是本節(jié)教學的重點。根據(jù)不同的分類原則和方法，組成生物體的化學元素有不同的名稱——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。
2.難點分析
生物界與非生物界的內(nèi)在聯(lián)系、根本區(qū)別，以及表現(xiàn)出的統(tǒng)一性和差異性
在以前的生物學學習中，學生主要是從生物的主要特征了解生物與非生物之間的區(qū)別，現(xiàn)在從元素水平上認識生物與非生物之間的區(qū)別和聯(lián)系，對學生來說比較困難，是教學的難點。因此抓住兩點來分析，一是“生物界中沒有自己特有的'化學元素”——表現(xiàn)出生物界與非生物界統(tǒng)一性；二是“各種元素在生物界和非生物界中的含量存在著巨大的差異”——表現(xiàn)出生物界與非生物界之間的差異性。
三、教法建議
1.[學生基礎較好的學�；虬嗉塢
可采用討論與學生自學相結合的方式進行教學。
課時安排：1課時。
以討論為主的綜合課。通過對典型案例的分析和討論，學習組成生物體的化學元素以及生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
2.[普通學校]
可采用講解與討論相結合的方式進行教學。
課時安排：1課時
講解組成生物體的化學元素、組成生物體的化合物中的水分和無機鹽。教師列舉、展示、講解具體事例，幫助學生理解組成生物體的化學元素。
四、教學設計方案
引言：在緒論中我們知道了生物的基本特征,第一個特征是“生物體具有共同的物質(zhì)基礎和結構基礎”，共同的物質(zhì)基礎是什么呢？今天我們開始學習生命的物質(zhì)基礎。
第一章 生命的物質(zhì)基礎
組成生物體的化學元素和化合物大體是相同的，他們共同構成了生命活動的物質(zhì)基礎。
第一節(jié) 組成生物體的化學元素
物質(zhì)都是由化學元素組成的，組成生物體的化學元素特殊在什么地方，通過研究原生質(zhì)來研究。
一、組成生物體的化學元素
問題1：組成生物體的化學元素有哪些？
案例1：經(jīng)過科學家的研究，生物體內(nèi)含有各種不同的化學元素。請根據(jù)“玉米和人體內(nèi)化學元素含量對比表（見擴展資料）”來分析組成生物體的化學元素有哪些。
說明：設計問題串引導學生根據(jù)案例分析組成生物體的化學元素。
組成生物體的化學元素有哪些？與非生物界是否相同？
組成生物體的化學元素在生物體中含量是否相同？
哪些化學元素在生物體內(nèi)含量很高？哪些很低？
最后歸納總結如下：
1、 基本元素：C、H、O、N
C為最基本元素
2、 大量元素：萬分之一以上
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3、 微量元素：必需、很少
eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學元素的重要作用
問題２：組成生物體的化學元素的重要作用是什么？
說明：教師提出問題后，可以通過介紹具體事例來引導學生體會化學元素的生理作用，或者引導學生閱讀教材分析。總結歸納如下：
1、組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎。
C、H、O、N、P占97%
2、影響生物體的生命活動。
如：B促進花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長
Mo作為牧草生長的必需微量元素（新西蘭草場與鉬礦）
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
案例2：請比較生物與巖石圈所含元素，看能得出什么結論？
原生質(zhì)平均含量 人體內(nèi)含量 巖石圈含量
C、H、O三種元素 93% 74% 少于1%
說明：教師引導學生分析歸納生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1、統(tǒng)一性：生命元素在自然界中都可以找到。
2、差異性：生命元素在生物體和非生物體的含量不同
板書提綱
第一章 生命的物質(zhì)基礎
第一節(jié) 組成生物體的化學元素
一、組成生物體的化學元素
1．基本元素：C、H、O、N
2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學元素的重要作用
1．組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎。
2．影響生物體的生命活動。
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1．統(tǒng)一性：生命元素不特殊
2．差異性：含量不同
化學的教學設計9
一、課題分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結出質(zhì)量守恒定律，并指導學生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關重要的作用。
二、教學目標
(一)知識與技能目標
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應中質(zhì)量關系
4、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。
(二)過程與方法目標
1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。
2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。
2、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
三、重點，難點
1、重點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用
2、難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解
四、教學策略分析
本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設—設計方案—實驗驗證—得出結論—解釋反思—交流應用”的程序來探究。整個設計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習化學家發(fā)現(xiàn)真理的'途徑和方法，真正做到
把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。
五、設計思路
xx
六、教學準備
1、白磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量的測定的視頻，用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史的錄音。
2、學生實驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。
七、教學過程
教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
教學意圖
引入
思考：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？
演示實驗：氫氧化鈉與鹽酸反應
氫氧化鈉與硫酸銅反應
根據(jù)實驗結論推導質(zhì)量守恒定律
學生觀察實驗
討論
通過幾組實驗讓學生了解化學變化都是遵守質(zhì)量守恒的。
板書：
一、質(zhì)量守恒定律——參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
強調(diào)
�、佟皡⒓印狈磻奈镔|(zhì)總質(zhì)量等于反應生成的物質(zhì)總質(zhì)量
�、跉怏w的質(zhì)量不能忽略
③質(zhì)量守恒定律只適用于“化學變化”
探究化學反應前后質(zhì)量的變化，討論并解釋化學反應后質(zhì)量變化的原因。
通過不同的事例讓學生注意質(zhì)量守恒定律的適用范圍，注意事項。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀意義
通過觀察電解水的微觀示意圖了解化學變化的微觀實質(zhì)。
思考并討論：根據(jù)微觀示意圖分析化學反應前后為何質(zhì)量不變。
得出結論：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
觀察整個過程并推導質(zhì)量守恒的原因
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
八、教學反思
本節(jié)課設計了許多化學實驗探究活動，由于學生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學生的探究興趣，在獲得化學知識的同時,受到了科學方法的訓練,體驗了探究的樂趣,同時使學生認識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學生的科學素養(yǎng)、
這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構成物質(zhì)這一過程，使得學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學，增強了本節(jié)課的色彩，教學效果明顯。
化學的教學設計10
教學目標
1、知識與技能：通過復習回顧，加深對酸堿化學知識的理解，能靈活運用所學知識解決問題，將所學知識在頭腦中進行有效的組織。
2、過程與方法：在復習過程中總結出解題的思想套路，掌握學習的一些規(guī)律。
3、情感態(tài)度與價值觀：提高學生分析問題及通過實驗探究解決問題的能力，并培養(yǎng)學生總結和歸納能力。
學時重點
通過題型訓練，總結出解題思想套路。
學時難點
如何教學生利用規(guī)律解決問題。
教學活動
活動1【講授】酸堿化學性質(zhì)復習板塊
完成復習學案第一部分：知識整理
解題指引：
回憶總結酸堿類物質(zhì)各所具有的通性
設計意圖：
知識梳理，整理出框架，作為下面的解題工具
例題分析：
例（1）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是①X+堿→鹽+水
�、赬+金屬氧化物→鹽+水
A.HCl B．CO C．NaOH D．CaO
解題指引：
�。�1）、①②中X與堿或金屬氧化物指導學生交換位置
（2）、指導學生回憶堿與金屬氧化物的化學性質(zhì)
（3）、推出哪類物質(zhì)能與上述兩類性質(zhì)共同反應
�。�4）、驗證選項中哪個屬于推導出的這類物質(zhì)
設計意圖：
從最簡單的選擇題入手，先鞏固學生利用所整理出來的知識來直接套用，形成最簡單的解題思路框架
例（2）如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質(zhì)）才能到達出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．
①若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學式）進口→ →出口．若按“速度最快”（化學反應速度最快）的原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為（填化學式），所有樓層中能與稀硫酸反應的物質(zhì)共有種．
�、趯懗鍪枭⒙肪�上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式：．
若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．
解題指引：
(1).透過圖表理清應急演練中的疏散路線
(2).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識網(wǎng)絡
(4).注意題干要求“距離最短”
(5).金屬活動性順序的運用
(6).復分解反應的條件與規(guī)律
設計意圖：
從填空題出發(fā)，說明該部分知識出題方向的多樣性。也把知識點透過圖表來考查分析，吻合中考命題方向，也適時培養(yǎng)學生獲取信息的能力。另外，也把學科內(nèi)、學科間的知識進行綜合考查，培養(yǎng)學生的綜合素養(yǎng)。
例（3）如圖以稀硫酸例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中的`X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（Ⅰ）稀硫酸中陽離子的符號是；
（Ⅱ）反應①中石蕊溶液變?yōu)樯?/p>
�。á螅┓磻诘幕瘜W方程式為；
（Ⅳ）圖中只生成鹽和水的反應包括填序號）；
（Ⅴ）若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、
Na2CO3）中的．
解題指引：
(1).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(2).整理酸的通性，并把酸的幾個通性套到圖形中
(3).判斷出X屬于哪類物質(zhì)
(4).再根據(jù)復分解反應進行的條件來判斷
設計意圖：
綜合考查酸的性質(zhì)，通過圖形串連出酸的通性，也更進一步鞏固知識的套用思路
從例題中總結解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結合信息，找準思路
設計意圖：
從做題經(jīng)驗中總結出解題的一般規(guī)律，給予學生解題方法，將活的知識死用，也突破知識難點，理清解題思路，提高應試能力。
4、學以致用
解題指引：
審題→判斷→套用
設計意圖：
通過習題適時檢查學生對知識的掌握情況，也能透過題目將知識綜合起來。練講過程中及時查漏補缺，及時鞏固知識。
5、課后作業(yè)（南方新中考P42-45)
設計意圖：
強化基礎，強化訓練，加深題型外延，使知識更加牢固。
6、板書設計
酸與堿的化學性質(zhì)
1、酸的通性
�、偎崮芘c指示劑作用
②酸+活潑金屬→鹽+氫氣
�、鬯�+金屬氧化物→鹽+水
�、芩�+堿→鹽+水
�、菟�+鹽→新酸+新鹽
2、堿的通性
①堿能與指示劑作用
�、趬A+非金屬氧化物→鹽+水
�、蹓A+酸→鹽+水
④堿+鹽→新堿+新鹽
3、解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結合信息，找準思路
7、教學活動評價設計
關于本部分內(nèi)容的復習，我認為學生已對酸堿的概念有一定的認識，在這個基礎上展開復習。先是判斷物質(zhì)的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習題的評講與練習過程，我發(fā)現(xiàn)大部分學生對這種解題模式已經(jīng)是得心應手，也解決了學生面對酸堿鹽這一大知識板塊就產(chǎn)生恐懼心理。
但本課題學習的一個障礙點就是，有少部分學生對酸堿的概念認識模糊，無法判斷物質(zhì)所屬類別，導致無法使用解題框架。
8、教學反思
通過這幾年的教學經(jīng)驗總結，我認為對于化學教學要把握好兩個趨勢。第一，對于零散的知識點的教學要做到勤抓、勤練，這樣，學生才能鞏固好基礎。第二，對于有難點的知識板塊，作為教師要用經(jīng)驗總結出解題思想套路，學生就會感覺做起來得心應手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點知識簡單化，公式化，這樣也就解決學生的應試恐懼心理。針對本節(jié)課教學過程所出現(xiàn)的一些情況，我認為在今后的教學過程中，還必須強化酸堿的概念教學，這樣才能為本節(jié)課打下基礎，為解題框架的確立找對方向。
化學的教學設計11
一、教學目標
1、知識與技能
a、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。
2、過程與方法
a、學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。
b、學習通過對實驗現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
a、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
b、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。
c、使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學內(nèi)容分析
1、內(nèi)容分析
在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質(zhì)，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學生掌握金屬化學性質(zhì)的共性，又能通過反應上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。
雖然學生在以前的學習中已經(jīng)見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2、重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序。
教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、執(zhí)教者自我分析
本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當?shù)奶幚斫滩�，正確制定課堂教學目標，根據(jù)教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。
五、教學方法
主要采用科學探究式的教學方法。
1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的`探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。
六、教學策略
1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。
2、利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學設計：時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
化學的教學設計12
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
二、教學重點
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的.欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
三、教學難點
知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
四、教學準備
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學的教學設計13
一、教學目標
1.知識與技能
a.復習化學方程式的計算
b.學習總結規(guī)律的方法
2.過程與方法
b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3.情感、態(tài)度與價值觀
a.通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。
b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學內(nèi)容分析
1.內(nèi)容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。
2.重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序、化學計算
教學難點：設計“問題”和總結規(guī)律。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，討論、總結是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、學生分析
學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
五、教學方法
主要采用師生總結討論的教學方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。
六、教學策略
1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。
2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學過程
復習導入
師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>
問題激疑
1.在上面的`排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學片斷：
師：化學計算的基本步驟是什么？
生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數(shù)、標出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過所有同學的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
化學的教學設計14
授課時數(shù)：3學時
教學目標
1、掌握：蛋白質(zhì)基本組成單位--氨基酸的種類、基本結構及主要特點；蛋白質(zhì)的分子結構；蛋白質(zhì)結構與功能的關系；
2、熟悉：當代生物化學研究的主要內(nèi)容。各種氨基酸的結構；蛋白質(zhì)的分類。教學重點難點
重點：
蛋白質(zhì)元素組成及其特點。氨基酸的種類、基本結構及理化性質(zhì)。蛋白質(zhì)的一級結構與高級結構，肽鍵、肽單元、肽平面的概念。蛋白質(zhì)結構與功能的關系；蛋白質(zhì)組學概念，蛋白質(zhì)的主要理化性質(zhì)及其應用。蛋白質(zhì)分離純化的方法及其基本原理
難點：
蛋白質(zhì)結構與功能的關系；氨基酸序列分析及空間結構測定。
授課內(nèi)容
緒論第一章蛋白質(zhì)的結構與功能
生物化學就是生命的化學。它是研究活細胞和有機體中存在的各種化學分子及其所參與的化學反應的科學。分子生物學：是研究生物大分子結構、功能及其基因結構、表達與調(diào)控機制的科學。
一、生物化學發(fā)展簡史
二、生物化學研究內(nèi)容
1．生物分子的結構與功能
2．物質(zhì)代謝及其調(diào)節(jié)
3．遺傳信息的傳遞及其調(diào)控
三、生物化學與醫(yī)學
1．生物化學與分子生物學在生命科學中占有重要的地位
2．生物化學的理論與技術已滲透到醫(yī)學科學的各個領域
3．生物化學的發(fā)展促進了疾病病因、診斷和治療的研究
第一章蛋白質(zhì)的結構與功能
一、蛋白質(zhì)(是由許多氨基酸通過肽鍵相連形成的`高分子含氮化合物。
蛋白質(zhì)是細胞的重要組成部分，是功能最多的生物大分子物質(zhì)，幾乎在所有的生命過程中起著重要作用：1）作為生物催化劑，2）代謝調(diào)節(jié)作用，3）免疫保護作用，4）物質(zhì)的轉(zhuǎn)運和存儲，5）運動與支持作用，6）參與細胞間信息傳遞。
二、蛋白質(zhì)的分子組成
1.蛋白質(zhì)的元素組成主要有C、H、O、N和S，各種蛋白質(zhì)的含N量很接近，平均16%。
通過樣品含氮量計算蛋白質(zhì)含量的公式：蛋白質(zhì)含量(g%)=含氮量(g%)×6.25
2.組成蛋白質(zhì)的基本單位——L-a-氨基酸：種類、三字英文縮寫符號、基本結構。
分類（非極性脂肪族氨基酸、極性中性氨基酸、芳香族氨基酸、酸性氨基酸、堿性氨基酸）。
理化性質(zhì)（兩性解離及等電點、紫外吸收、茚三酮反應）。
3.肽鍵是由一個氨基酸的a-羧基與另一個氨基酸的a-氨基脫水縮合而形成的化學鍵。
肽、多肽鏈；肽鏈的主鏈及側鏈；肽鏈的方向（N-末端與C-末端），氨基酸殘基；生物活性肽：谷胱甘肽及其重要生理功能，多肽類激素及神經(jīng)肽。
三、蛋白質(zhì)的分子結構
1.蛋白質(zhì)一級結構
概念：蛋白質(zhì)的一級結構指多肽鏈中氨基酸的排列順序。
主要化學鍵——肽鍵。二硫鍵的位置屬于一級結構研究范疇。
2.蛋白質(zhì)的二級結構
概念：蛋白質(zhì)分子中某一段肽鏈的局部空間結構，即該段肽鏈主鏈骨架原子的相對空間位置，并不涉及氨基酸殘基側鏈的構象。
主要化學鍵：氫鍵
肽單元是指參與組成肽鍵的6個原子位于同一平面，又叫酰胺平面或肽鍵平面。它是蛋白質(zhì)構象的基本結構單位。
四種主要結構形式（α螺旋、β折疊、β轉(zhuǎn)角、無規(guī)卷曲）及影響因素。
蛋白質(zhì)分子中，二個或三個具有二級結構的肽段，在空間上相互接近，形成一個具有特殊功能的空間構象，被稱為模體(motif)。
3.蛋白質(zhì)的三級結構
概念：整條肽鏈中全部氨基酸殘基的相對空間位置。即肽鏈中所有原子在三維空間的排布位置。
主要次級鍵——疏水作用、離子鍵（鹽鍵）、氫鍵、范德華力等。
結構域（domain）：大分子蛋白質(zhì)的三級結構�？煞指畛梢粋�或數(shù)個球狀或纖維狀的區(qū)域，折迭得較為緊密，各行其功能，稱為結構域。
分子伴侶：通過提供一個保護環(huán)境從而加速蛋白質(zhì)折迭成天然構象或形成四級結構的一類蛋白質(zhì)。
4.蛋白質(zhì)的四級結構
每條具有完整三級結構的多肽鏈，稱為亞基(subunit)。
蛋白質(zhì)分子中各亞基的空間排布及亞基接觸部位的布局和相互作用，稱為蛋白質(zhì)的四級結構。
各亞基之間的結合力——疏水作用、氫鍵、離子鍵。
5.蛋白質(zhì)的分類：根據(jù)組成分為單純蛋白質(zhì)和結合蛋白質(zhì)，根據(jù)形狀分為球狀蛋白質(zhì)和纖維狀蛋白質(zhì)。
6.蛋白質(zhì)組學
基本概念：一種細胞或一種生物所表達的全部蛋白質(zhì)，即“一種基因組所表達的全套蛋白質(zhì)”。
研究技術平臺
研究的科學意義。
四、蛋白質(zhì)結構與功能的關系
1.蛋白質(zhì)一級結構與功能的關系
一級結構是高級結構和功能的基礎；
一級結構相似其高級結構與功能也相似；
氨基酸序列提供重要的生物進化信息；
氨基酸序列改變可能引起疾病。
2.蛋白質(zhì)空間結構與功能的關系
蛋白質(zhì)的功能依賴特定空間結構；
肌紅蛋白的結構與功能。
血紅蛋白結構、運輸O2功能，氧飽和曲線。
協(xié)同效應：一個寡聚體蛋白質(zhì)的一個亞基與其配體結合后，能影響此寡聚體中另一個亞基與配體結合能力的現(xiàn)象，稱為協(xié)同效應。
變構效應：凡蛋白質(zhì)（或亞基）因與某小分子物質(zhì)相互作用而發(fā)生構象變化，導致蛋白質(zhì)（或亞基）功能的變化，稱為蛋白質(zhì)的變構效應。
蛋白質(zhì)構象改變可引起疾病如瘋牛病等。
五、蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)
1．兩性解離
等電點：當?shù)鞍踪|(zhì)溶液處于某一pH時，蛋白質(zhì)解離成正、負離子的趨勢相等，即成為兼性離子，凈電荷為零，此時溶液的pH稱為蛋白質(zhì)的等電點。
2．膠體性質(zhì)
3．變性、復性、沉淀及凝固
蛋白質(zhì)的變性(denaturation)：在某些物理和化學因素作用下，蛋白質(zhì)分子的特定空間構象被破壞，從而導致其理化性質(zhì)改變和生物活性的喪失。
變性的本質(zhì)：破壞非共價鍵和二硫鍵，不改變蛋白質(zhì)的一級結構。
造成變性的因素：如加熱、乙醇等有機溶劑、強酸、強堿、重金屬離子及生物堿試劑等。
蛋白質(zhì)變性后的性質(zhì)改變：溶解度降低、粘度增加、結晶能力消失、生物活性喪失及易受蛋白酶水解。
若蛋白質(zhì)變性程度較輕，去除變性因素后，蛋白質(zhì)仍可恢復或部分恢復其原有的構象和功能，稱為復性。
蛋白質(zhì)沉淀：在一定條件下，蛋白疏水側鏈暴露在外，肽鏈融會相互纏繞繼而聚集，因而從溶液中析出。
變性的蛋白質(zhì)易于沉淀，有時蛋白質(zhì)發(fā)生沉淀，但并不變性。
蛋白質(zhì)的凝固作用(proteincoagulation)：蛋白質(zhì)變性后的絮狀物加熱可變成比較堅固的凝塊，此凝塊不易再溶于強酸和強堿中。
化學的教學設計15
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的`思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質(zhì)
教學難點：
1．對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解；
2．反應條件對反應結果的影響的認識。
教學模式：邊講邊實驗。
教學方法：實驗探究、討論式。
教學過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質(zhì)
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板書：1．鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經(jīng)常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。
�、诔叵拢F釘與水發(fā)生反應生銹。
�、鄢叵�,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。
演示探索實驗：
學生匯報觀察現(xiàn)象：
驗證：（1）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。
（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。
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