化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計
一. 教學(xué)內(nèi)容 平衡
二. 重點、難點
1. 認(rèn)識化學(xué)平衡是一定條件下，可逆反應(yīng)進行的最終狀態(tài)。
2. 掌握化學(xué)平衡是動態(tài)平衡及化學(xué)平衡的特征。
3. 結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對進行辯證唯物主義。
三. 分析
（一）化學(xué)平衡的建立：
1. 可逆反應(yīng)
2. 溶解平衡
以 < > 為例，根據(jù)教材所述的內(nèi)容填寫：
由教材提供的數(shù)據(jù)：反應(yīng)無論進行多長時間，容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化這一事實說明：此時單位時間內(nèi)生成的濃度和消耗的'濃度 ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。（填>、<、=）
實驗證明，如果不是從CO和H2O（g）開始反應(yīng)，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的條件進行反應(yīng)，生成CO和H2O（g），當(dāng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各為0.005mol，其組成與前者完全相同。即平衡的建立與途徑無關(guān)。
�。ǘ┗瘜W(xué)平衡狀態(tài)：
達到平衡的標(biāo)志是（ ）
A. 單位時間生成 的同時生成
B. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
C. 單位時間生成 ，選項A中 放入容器內(nèi)，壓強恰好為一個大氣壓 的加速度向西直線滑行，此時反應(yīng)達到平衡。X的濃度減少 。已知橫截面積 ，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)
解析：由于恒溫，體積不變時達到了平衡，這時汽缸存在向左的加速度，則汽缸內(nèi)氣體壓強 必定比大氣壓 。
即
所以 ，即反應(yīng)了 ，由方程式
4 3 2 n
1 0.75 0.5 0.25n
則剩余氣體體積為
根據(jù)同溫同體積條件下氣體 的關(guān)系可解出 。
答案：
[例3] 反應(yīng) 。y軸表示平衡混合物中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可以判斷（ ）
A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. D.
解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同溫度下，壓強增大，說明平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)也增大，說明該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即 。
答案：BD。
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